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Chapitre 06 : Géométrie des molécules et vision des couleurs
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Représentation de Lewis (livre page 105)
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Forme et géométrie des molécules (livre page 106)
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L'isomérie spatiale Z/E (livre page 107)
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La méthode de détermination de la représentation de Lewis est à refaire.
Voir article La liaison chimique sous le microscope ;
La liaison chimique, Cécile Michaut, La physique en 18 mots-clés (livre du CDI page 64).
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Voir TP08 - Géométrie des molécules ;
animations de l'Université du Colorado :
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La figure 5 n'est pas à connaître par coeur.
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Les moélcules de la chimie organique (livre page 119)
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Structures moléculaires et couleur (livre page 120)
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Les indicateurs colorés (livre page 121)
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La figure 2 n'est pas à connaître par coeur.
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La figure 3 n'est pas connaître par coeur.
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La figure 5 n'est pas à connaître par coeur.
Voir TP08 - Couleurs des molécules.
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Exercices conseillés
- exercice 4 page 109 : Gaz carbonique ;
- exercice 7 page 109 : Chercher les erreurs ;
- exercice 14 page 110 : Un tétraèdre dans un cube ! ;
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- exercice 16 page 111 : Prévoir l'isomérie Z/E ;
- exercice 20 page 111 : Isomères du dichloroéthène ;
- exercice 23 page 112 : Hydrocarbures insaturés à 4 atomes de carbone ;
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- exercice 6 page 122 : Ecriture topologique ;
- exercice 11 page 123 : Révélation ;
- exercice 12 page 123 : A chacun sa couleur ;
- exercice 14 page 124 : Couleur de la phénolphtaléine ;
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- exercice 15 page 124 : Des cristaux qui bronzent ;
- exercice 17 page 125 : De la couleur des fleurs ;
- exercice 19 page 125 : Détermination d'un pH ;
- exercice 20 page 125 : Autour de l'azobenzène.
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Correction détaillées des exercices
Compétences attendues
- Savoir que les molécules de la chimie organique sont constituées principalement des éléments C et H ;
- reconnaître si deux doubles liaisons sont en position conjuguée dans une chaîne carbonée ;
- établir un lien entre la structure moléculaire et le caractère coloré ou non coloré d'une molécule ;
- repérer expérimentalement des paramètres influençant la couleur d'une substance (pH, solvant, etc.) ;
- décrire à l'aide des règles du << duet >> et de l'octet les liaisons que peut établir un atome (C, N, O, H) avec les atomes voisins ;
- interpréter la représentation de Lewis de quelques molécules simples ;
- mettre en relation la formule de Lewis et la géométrie de quelques molécules simples ;
- prévoir si une molécule présente une isomérie Z/E ;
- savoir que l'isomérisation photochimique d'une double liaison est à l'origine de processus de la vision ;
- mettre en oeuvre le protocole d'une réaction photochimique ;
- utiliser des modèles moléculaires et des logiciels de modélisation.
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