Exercice 4 page 180 : Lecture de modèles moléculaires
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Exercice 5 page 180 : Polaires ou non
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Exercice 13 page 181 : Mélange de sels sans réaction
- On cherche les concentrations C en soluté : n = C V donc C =
n
/
V
avec n =
m
/
M
d'où C =
m
/
M V
.
- Pour le chlorure de calcium dihydraté : C1 =
m1
/
M(CaCl2,2H2O) V
application numérique avec m1 = 15 g, V = 200 mL = 200. 10- 3 L
et M(CaCl2,2H2O) = M(Ca) + 2 M(Cl) + 4 M(H) + 2 M(O)
= 40,1 + 2 x 35,5 + 4 x 1,00 + 2 x 16,0 = 147,1 g.mol- 1 :
C1 =
15
/
147,1 x 200. 10- 3
= 5,1. 10- 1 mol.L- 1.
La concentration en chlorure de calcium dihydraté est de 5,1. 10- 1 mol.L- 1.
- Pour le chlorure de sodium: C2 =
m2
/
M(NaCl) V
application numérique avec m2 = 6,0 g
et M(NaCl) = M(Na) + M(Cl) = 23,0 + 35,5 = 58,5 g.mol- 1 :
C2 =
6,0
/
58,5 x 200. 10- 3
= 5,1. 10- 1 mol.L- 1.
La concentration en chlorure de sodium est de 5,1. 10- 1 mol.L- 1.
- On a : CaCl2, 2 H2O(s) → Ca2 +(aq) + 2 Cl-(aq) + 2 H2O(l)
et NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq).
- D'après les équations de dissolution, on a :
- [Na+] = C2 = 5,1. 10- 1 mol.L- 1.
La concentration en ion sodium est de 5,1. 10- 1 mol.L- 1.
- [Ca2 +] = C1 = 5,1. 10- 1 mol.L- 1.
La concentration en ion calcium est de 5,1. 10- 1 mol.L- 1.
- Les ions chlorure sont apportés par le chlorure de calcium et par le chlorure de sodium :
[Cl-] = 2 C1 + C2 = 2 x 5,1. 10- 1 + 5,1. 10- 1 = 1,5 mol.L- 1.
La concentration en ion chlorure est de 1,5 mol.L- 1.
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Exercice 16 page 182 : Une odeur de clou de girofle
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Exercice 22 page 184 : Une solution pour circuits imprimés
- On cherche la masse m de chlorure de fer (III) à peser :
n(FeCl3) =
m
/
M(FeCl3)
et n(FeCl3) = c V donc
m
/
M(FeCl3)
= c V d'où m = c V M(FeCl3).
application numérique avec c = 2,5 mol.L- 1, V = 250 mL = 250. 10- 3 L
et M(FeCl3) = M(Fe) + 3 M(Cl) = 55,8 + 3 x 35,5 = 162,3 g.mol- 1 :
m = 2,5 x 250. 10- 3 x 162,3 = 1,0. 102 g.
Pour préparer cette solution il faut peser 1,0. 102 g.
- Protocole de la dissolution :
- Peser 1,0. 102 g de chlorure de fer (III) ;
- introduire la masse pesée dans une fiole jaugée de 250 mL ;
- remplir à deux tiers avec de l'eau distillée et homogénéiser ;
- compléter jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée.
- L'équation de dissolution est FeCl3(s) → Fe3 +(aq) + 3 Cl-(aq).
On a alors [Fe3 +] = c = 2,5 mol.L- 1 et [Cl-] = 3 c = 3 x 2,5 = 7,5 mol.L- 1.
La concentration en ion fer est de 2,5 mol.L- 1 et en ion chlorure de 7,5 mol.L- 1.
- On cherche le volume de solution mère Vmère à prélever :
la quantité de matière de soluté contenue dans la solution fille provient du prélèvement de la solution mère : nmère = nfille
[Fe3 +]mère Vmère = [Fe3 +]fille V2 donc Vmère =
[Fe3 +]fille V2
/
[Fe3 +]mère
application numérique avec [Fe3 +]fille = 0,50 mol.L- 1, V2 = 100 mL :
Vmère =
0,50 x 100
/
2,5
= 20 mL.
On doit prélever 20 mL de la solution mère.
Protocole de la dilution :
- Prélever 20 mL de la solution mère avec une pipette jaugée de 20 mL préalablement rincée ;
- introduire le volume prélevé dans une fiole jaugée de 100 mL ;
- compléter jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée avant d'homogénéiser.
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Exercice 24 page 184 : Mise en évidence d'un précipité
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