Exercice 3 page 354 : Couples et demi-équations associées

1. Al^{3 +} + 3 e^- = Al
2. Cu^{2 +} + 2 e^- = Cu
3. I₂ + 2 e^- = 2 I^-
4. S₂O₈^{2 -} + 2 e^- = 2 SO₄^{2 -}

Exercice 5 page 354 : En milieu acide

1. 1. 2 BrO₃^- + 12 H⁺ + 10 e^- = Br₂ + 6 H₂O
   2. O₂ + 2 H⁺ + 2 e^- = H₂O₂
   3. S₂O₃^{2 -} + 6 H⁺ + 4 e^- = 2 S + 3 H₂O
   4. 2 H⁺ + 2 e^- = H₂
   5. NO₃^- + 4 H⁺ + 3 e^- = NO + 2 H₂O
   6. MnO₄^- + 8 H⁺ + 5 e^- = Mn^{2 +} + 4 H₂O
2. La présence des ions hydrogène H⁺ atteste du caractère acide du milieu.

Exercice 6 page 354 : En milieu basique

1. 1. C₆H₅CO₂^- + 5 H⁺ + 4 e^- = C₆H₅CH₂OH + H₂O
   2. Al(OH)₄^- + 4 H⁺ + 3 e^- = Al + 4 H₂O
   3. PbO₂ + 2 H⁺ + 2 e^- = PbO + H₂O
   4. MnO₄^{2 -} + 4 H⁺ + 2 e^- = MnO₂ + 2 H₂O
   5. O₂ + 2 H⁺ + 4 e^- = 2 HO^-
2. 1. C₆H₅CO₂^- + 4 H₂O + 4 e^- = C₆H₅CH₂OH + 5 HO^-
   2. Al(OH)₄^- + 3 e^- = Al + 4 HO^-
   3. PbO₂ + H₂O + 2 e^- = PbO + 2 HO^-
   4. MnO₄^{2 -} + 2 H₂O + 2 e^- = MnO₂ + 4 HO^-
   5. O₂ + 2 H₂O + 4 e^- = 4 HO^-

Exercice 14 page 356 : La pile cuivre-plomb

1. • Pour le couple Cu^{2 +}/Cu : Cu^{2 +} + 2 e^- = Cu ;
   • pour le couple Pb^{2 +}/Pb : Pb^{2 +} + 2 e^- = Pb.
2. D'après l'énoncé du cuivre est formé lors de la réaction (dépôt rouge), on a alors :
   Cu^{2 +} + 2 e^- = Cu : réduction
   Pb = Pb^{2 +} + 2 e^- : oxydation
   équation-bilan : Cu^{2 +} + Pb = Cu + Pb^{2 +}.