Exercice 3 page 454 : Calculer la conductivité d'une solution
D'après la loi de Kohlrausch, on a :
σ = λ_Ag⁺ [Ag⁺] + λ_NO3^- [NO₃^-]
   = λ_Ag⁺ c + λ_NO3^- c
   = (λ_Ag⁺ + λ_NO3^-) c
A. N. : avec c = 2,0 mmol.L^{- 1} = 2,0 mol.m^{- 3}
σ = (6,19. 10^{- 3} + 7,14. 10^{- 3}) x 2,0 = 2,7. 10^{- 2} S.m^{- 1}.
La conductivité de la solution de nitrate d'argent est 2,7. 10^{- 2} S.m^{- 1}.

Exercice 4 page 454 : Calculer la conductivité d'une solution
D'après la loi de Kohlrausch, on a :
σ = λ_Na⁺ [Na⁺] + λ_{SO4^{2 -}} [SO₄^{2 -}]
A. N. : avec [Na⁺] = 4,8. 10^{- 3}mol.L^{- 1} = 4,8 mol.m^{- 3}
et [SO₄^{2 -}] = 2,4. 10^{- 3}mol.L^{- 1} = 2,4 mol.m^{- 3}
σ = 5,01. 10^{- 3} x 4,8 + 16,0. 10^{- 3} 2,4 = 6,2. 10^{- 2} S.m^{- 1}
La conductivité de la solution de sulfate de sodium est 6,2. 10^{- 2} S.m^{- 1}.

Exercice 5 page 454 : Calculer une concentration
D'après la loi de Kohlrausch, on a :
σ = λ_Na⁺ [Na⁺] + λ_HO^- [HO^-]
d'après l'équation de dissolution : NaOH → Na⁺ + HO^-, on a [Na⁺] = [HO^-] = c
donc σ = λ_Na⁺ c + λ_HO^- c
            = (λ_Na⁺ + λ_HO^-) c
et c =
A. N. : c = = 5,78 mol.m^{- 3} = 5,78. 10^{- 3} mol.L^{- 1}
La concentration de la solution d'hydroxyde de sodium est 5,78. 10^{- 3} mol.L^{- 1}.

Exercice 6 page 454 : Comparer des conductivités ioniques molaires

Exercice 7 page 455 : Exploiter une courbe d'étalonnage

1. D'après le graphique, on lit c₁ = 3,6 mmol.L^{- 1}.
2. D'après le graphique, on lit A'₄₀₀ = 0,72.

Exercice 8 page 455 : Exploiter une courbe d'étalonnage

1. D'après le graphique, on lit c = 3,7 mmol.L^{- 1}.
2. D'après le graphique, on lit σ' = 79 mS.m^{- 1}.

Exercice 3 page 474 : Ecrire l'équation de la réaction
Protocole 1 : l'équation est HCO₂H + HO^- → HCO₂^- + H₂O ;
protocole 2 : l'équation est H₃O⁺ + HO^- → 2 H₂O ;
protocole 3 : l'équation est MnO₄^- + 8 H⁺ + 5 Fe^{2 +} → Mn^{2 +} + 4 H₂O + 5 Fe^{3 +} .

Exercice 4 page 474 : Donner une relation à l'équivalence

1. A l'équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stoechiométriques.


2. Protocole 1 : on a n_i(HCO₂H) = n_E(HO^-) ;
   protocole 2 : on a n_i(H₃O⁺) = n_E(HO^-) ;
   protocole 3 : on a n_i(MnO₄^-) =
   n_E(Fe^{2 +}) / 5
   .

Exercice 5 page 474 : Suivre une grandeur physique

1. On peut suivre un titrage grâce au pH ou à la conductivité. Le pH se mesure avec un pH-mètre et la conductivité avec un conductimètre.
2. Dans le cas d'un titrage pH-métrique, on place le pH en ordonnée et le volume versé de la solution titrante en abscisse. Dans le cas d'un titrage conductimétrique, on place la conductivité en ordonnée et le volume versé de la solution titrante en abscisse.

Exercice 6 page 474 : Choisir un indicateur de fin de titrage

Exercice 7 page 474 : Interpréter un changement de pente
D'après la loi de Kohlrausch, on a :

• avant l'équivalence : σ = λ(H₃O⁺) [H₃O⁺] + λ(NO₃^-) [NO₃^-] + λ(Na⁺) [Na⁺]
  les ions oxonium sont consommés et les ions sodium sont apportés à la solution mais λ(Na⁺) < λ(H₃O⁺) donc la conductivité de la solution diminue.
  
• à l'équivalence : σ_E = λ(NO₃^-) [NO₃^-] + λ(Na⁺) [Na⁺]
  la conductivité est minimale.
  
• Après l'équivalence : σ = λ(NO₃^-) [NO₃^-] + λ(Na⁺) [Na⁺] + λ(HO^-) [HO^-]
  les ions sodium et hydroxyde sont apportés à la solution donc la conductivité de la solution augmente.

On remarque que la conductivité molaire des ions H₃O⁺ et HO^- est bien supérieure à celle des autres ions.

Exercice 8 page 474 : Déterminer une concentration

1. D'après la méthode des tangentes, on lit sur le graphique V_E = 10 mL.
2. A l'équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stoechiométriques.
   Donc n_i(NH₃) = n_E(H₃O⁺).
3. D'où c_S V_S = c V_E
   et c_S =
   c V_E / V_S
   
   A.N. : c_S =
   1,0. 10^{- 2} x 10 / 10,0
   = 1,0. 10^{- 2} mol.L^{- 1} .
   La concentration de la solution d'ammoniac est 1,0. 10^{- 2} mol.L^{- 1} .